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鎳鈷錳在氨氮廢水中的存在形態(tài)及去除機(jī)制

文檔作者：李志強(qiáng) 文檔來源：北京賽科康侖環(huán)保科技有限公司		點(diǎn) 擊數(shù)：	更新時(shí)間： 2024年06月06日
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第35卷第5期(總第149期)
2016年10月
濕法冶金
Hydrometallurgy of China
V01．35 No．5(Sum．149)
0ct．2016
鎳鈷錳在氨氮廢水中的存在形態(tài)及去除機(jī)制
李志強(qiáng)
(北京賽科康侖環(huán)?？萍加邢薰荆本?00083)
摘要：研究了廢水中鎳、鈷、錳的存在形態(tài)及去除機(jī)制。結(jié)果表明：鎳一氨、鈷一氨配合物可在堿性氨氮廢水中穩(wěn)
定存在，錳一氨配合物則會(huì)迅速形成Mn(OH)：沉淀；氨氮濃度遠(yuǎn)高于鎳或鈷的濃度，堿性廢水中，由于鎳、鈷
水合離子比例較小，不會(huì)形成Ni(0H)z或Co(OH)。沉淀；強(qiáng)堿性條件下加熱可使廢水中的鎳一氨或鈷一氨配
合物分解，并可實(shí)現(xiàn)出水氨氮、鎳、鈷和錳濃度達(dá)標(biāo)。
關(guān)鍵詞：鎳；鈷；錳；氨氮；存在形態(tài)；解配合
中圖分類號(hào)：X703 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1009-2617(2016)05一0408—06
DOI：10．13355／j．cnki．sfyj．2016．05．010
在鋰離子電池三元材料前驅(qū)體制備過程中，
常用氫氧化鈉作沉淀劑，氨水作配合劑處理含
鎳(11)、鈷(m)、錳(II)硫酸鹽的廢水，過濾后得
到前驅(qū)體初級(jí)產(chǎn)品和氨氮廢水叫。這種氨氮廢水
呈堿性，氨氮和鹽濃度較高，且含有少量鎳、鈷和
錳等金屬離子，毒性很大。為了確保治理后的廢
水中氨氮和金屬離子含量達(dá)標(biāo)，研究廢水中氨氮、
鎳、鈷、錳的存在形態(tài)及去除機(jī)制很有必要。
1 廢水中鎳、鈷、錳的存在形態(tài)
1．1酸性氨氮廢水中鎳、鈷、錳的存在形態(tài)
含硫酸鎳(11)、硫酸鈷(m)和硫酸錳(II)的
酸性氨氮廢水中，幾乎所有的氨氮均以NH乒形
式存在。NH+沒有配位能力，且沒有其他強(qiáng)配
位體存在。廢水中的鎳、鈷、錳均以水合離子形式
存在[2|。
NiSO。+nH20——，Ni(H20)I++S0i一，
咒一1，2，3，4，5，6； (1)
C02(SO。)。+2mH20一2Co(H20)》+3SOi一，
m一1，2，3，4，5，6； (2)
MnS04+zH20——，Mn(H20)!++S0：一，
z一1，2。(3)
1．2堿性氨氮廢水中鎳、鈷、錳的存在形態(tài)
1．2．1 低氨氮濃度鎳、鈷、錳廢水體系
含硫酸鎳、硫酸鈷和硫酸錳的低氨氮濃度廢
水中加入Na0H時(shí)，根據(jù)沉淀一溶解平衡原理，均
會(huì)有沉淀生成Ⅲ，反應(yīng)式如下：
Ni(H20)I++20H一一Ni(0H)2●+咒H20；
(4)
Co(H20)≯+30H
Mn(H20)：++20H
—，Co(OH)3++mH2 O；
(5)
一Mn(OH)2 0+zH20。
(6)
Ni(0H)。、Co(OH)。、Mn(0H)。的溶度積常數(shù)
Kse分別為10-14一、10_43’7、10_12‘72[33。濃度為0．1
mol／L時(shí)，Ni(H20)I+、Co(H20)≯、Mn(H20)：+生
成沉淀的pH范圍分別為7．15～13．3，一0．23～
13．48、8．14～13．3。
1．2．2鎳、鈷、錳與氨水的反應(yīng)機(jī)制
當(dāng)硫酸鎳和硫酸鈷溶液中加入氨水時(shí)，溶液
中首先會(huì)有沉淀產(chǎn)生。氨水過量時(shí)，沉淀逐漸溶
解，生成性質(zhì)穩(wěn)定的鎳氨、鈷氨配合物[1‘2“]，反應(yīng)
見式(7)～(12)和式(13)～(21)。硫酸錳溶液中
加入氨水時(shí)，同樣會(huì)有沉淀產(chǎn)生，但氨水過量時(shí)沉
淀不會(huì)溶解[1．2“]，反應(yīng)見式(22)～(27)。
Ni(H20)：++OH一+0．5SOi一一
0．5Ni2(0H)2S04●+nH20， (7)
0．5Ni2(0H)2S04+2NH3一
Ni(NH。)；++OH一+0．5S0i一， (8)
Ni(NH。)：++NH3一Ni(NH3)：豐，，
收稿日期：2016-01—06
第一作者簡(jiǎn)介：李志強(qiáng)(1987--)，男，河南濟(jì)源人，碩士，工程師，主要研究方向?yàn)榘钡椭亟饘購(gòu)U水治理。
萬方數(shù)據(jù)
第35卷第5期李志強(qiáng)：鎳鈷錳在氨氮廢水中的存在形態(tài)及去除機(jī)制·409·
(n一2，3，4，5)； (9) 由于Ni(OH)+和Ni(OH)2的穩(wěn)定常數(shù)分別低于
或Ni(NH。)；+和Ni(NH。)；+的穩(wěn)定常數(shù)，所以氨水
Ni(H20)：++20H一一Ni(OH)2++
nH20， (10)
Ni(OH)2+5NH3一Ni(NH3)：++20H一，
(11)
Ni(NH。)：++NH。一Ni(NH。)：豐。，
(以=5)； (12)
Co(H20)寸+OH一+SOi一一
Co(OH)S04、}+mH20， (13)
Co(OH)S04+NH3一Co(NH3)3++
OH一+SO：一， (14)
Co(NH3)：++NH3一Co(NH3)#1，
(，z一1，2，3，4，5)； (15)
或
Co(H20)≯+20H一+0．5S0：一一
0．5C02(OH)4S04++mH20， (16)
0．5C02(0H)4 S04+2NH3一
Co(NH3)i++20H一+0．5S0i一(17)
Co(NH。)：++NH3一Co(NH3)i豐1，
(，l一2，3，4，5) (18)
或
Co(H20)寸+30H一一
Co(OH)3★+mH20， (19)
Co(OH)3+3NH3一Co(NH3)；++
30H一， (20)
Co(NH3)：++NH3—．．Co(NH3)：豐l，
(72=3，4，5)(21)
Mn(H20)：++0H一+0．5S0：一一
0．5Mn2(OH)2S04++zH20， (22)
0．5Mn2(0H)2S04+NH3茸
Mn(NH。)2++0H一+0．5S0：一，
(23)
Mn(NH3)2++NH3一Mn(NH3)；+，(24)
Mn(NH3)；++0H一+0．5SOi一{
0．5Mn2(OH)2 S04 4，+2NH3； (25)
或
Mn(H20)：++20H一一Mn(OH)2 0+
zH20， (26)
Mn(0H)2+2NH3一Mn(NH3)；++
20H一。(27)
從式(7)和(10)可知，硫酸鎳溶液中加入氨水
時(shí)，首先會(huì)生成Ni：(OH)。S04或Ni(0H)2沉淀。
過量時(shí)，Ni。(0H)2 S04和Ni(OH)：會(huì)逐漸溶解。
穩(wěn)定存在于體系中的鎳氨配合離子主要是
Ni(NH。)；+和Ni(NH。)：+，氨水過量越多，配合
離子的NH。配位數(shù)越大。
式(13)、(16)和(19)中，硫酸鈷(HI)溶液中加
人氨水會(huì)首先生成Co(OH)S04或C02(OH)。S04
或Co(OH)3沉淀。根據(jù)表1，Co(OH)+、Co(OH)2
和Co(OH)；-的穩(wěn)定常數(shù)分別為104’3、10 8’4和109’7，
與其相比，甜+與OH一的配合離子Co(OH)2+、
Co(OH)I-和Co(OH)。的穩(wěn)定常數(shù)更大[2]，但均小
于Co(NH。)2+或Co(NH。)2+的穩(wěn)定常數(shù)，所以，氨
水過量時(shí)，Co(OH)S04、C02(OH)。S04、Co(OH)3
均會(huì)溶解。
表1 各物質(zhì)的穩(wěn)定常數(shù)‘2'5]
物質(zhì)穩(wěn)定常數(shù)物質(zhì)穩(wěn)定常數(shù)
Ni(0H)+ 104·97 Co(0H)+ 10‘·3
Ni(OH)2 108·55 Co(OH)z 108·4
Ni(OH)f 1011·” CO(OH)f 109·7
Ni(NH3)2+ 102·8 Co(NH3)3+ 106·7
Ni(NH3)i+ 105·04 Co(NH3)i+ 10TM·0
Ni(NH3)i+ 106·77 Co(NH3)i+ 1020·1
Ni(NH3)i+ 107·96 Co(NH3)i+ 1025-7
Ni(NH3)i+ 108·71 Co(NH3)i+ 1030 8
Ni(NH3)i+ 108·74 Co(NH3)i+ 1035-2
Mn(0H)+ 103·9
Mn(NH3)2+ 100·8
Mn(NH3)i+ 101·3
式(22)和(26)中，硫酸錳溶液中加入氨水時(shí)，
會(huì)形成Mn(OH)2S04或Mn(OH)：沉淀。
Mn(OH)+的穩(wěn)定常數(shù)為103一，Mn(OH)：的穩(wěn)定
常數(shù)相較于Mnz(0H)；+更大[5]，兩者均遠(yuǎn)大于
Mn(NH。)2+和Mn(NH。)；+的穩(wěn)定常數(shù)，所以，氨
水過量時(shí)，會(huì)生成№(NH。)2+或Mn(NH。)；+，但
兩者均很不穩(wěn)定，極易重新形成Mn(OH)。S04或
Mn(OH)2沉淀。
1．2．3 鎳、鈷、錳與氨氮共存體系中加入NaOIt
的反應(yīng)機(jī)制
鎳與氨氮共存廢水中，如果氨氮濃度遠(yuǎn)超過
鎳離子濃度，加入NaOH時(shí)，0H一會(huì)首先與
萬方數(shù)據(jù)
·410· 濕法冶金2016年10月
NH+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的NH。·H。O，反應(yīng)見
式(28)：
NH++OH一≠NH3·H20， (28)
K：—EN—H—≯—-—]×—[10—H一--]一1．81×10一。ENH “
3] “ 。。
表2 不同pH廢水中NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)
pH w(NH3)／％
NH。的配位能力遠(yuǎn)強(qiáng)于H。0的配位能力，
其會(huì)不斷奪取水合離子Ni(H。O)：+中的H：0，
最終形成性質(zhì)穩(wěn)定的鎳一氨配合物，而不會(huì)形成
Ni(OH)：沉淀，反應(yīng)見式(29)～(32)：
NH≯+OH一．---d---NH3·H2 O； (29)
Ni(H20)：++NH3一H20+
Ni(NH3)(H20)；十； (30)
Ni(NH3)n(H20)；++NH3一H20+
Ni(NH3)。+1(H20)：二1，
(口一1，2，3，4，5；6—5，4，3，2，1)；(31)
Ni(H20)：++6NH?！?，6H20+
Ni(NH3)；+。(32)
但繼續(xù)向鎳一氨配合離子溶液中加入過量
NaOH，體系中有沉淀產(chǎn)生，這是因?yàn)镹i(NH。)：+
在過量OH一作用下會(huì)形成更加穩(wěn)定的Ni(OH)；-
(穩(wěn)定常數(shù)為1011·33)，反應(yīng)見式(33)：
Ni(NH3)：++Na++30H一—，6NH3+
Na(Ni(0H)3)4r。(33)
與Ni(H：0)：+相同，Co(H：O)≯中的H。0
也會(huì)不斷被NH。取代，形成鈷一氨配合離子。不
同的是，Co(NH。)i+非常穩(wěn)定，加人過量NaOH
時(shí)，不會(huì)有沉淀生成，這是因?yàn)镃o(OH)f的穩(wěn)定
常數(shù)小于Co(NH。)：+的穩(wěn)定常數(shù)。反應(yīng)見式
(34)～(37)：
NH+十OH一爿NH3·H20； (34)
Co(H20)63++NH3一H20+
Co(NH3)(H20。3+；(35)
Co(NH3)。(H20)2++NH3一H20+
Co(NH3)。+1(H2 O)2±1；
(口一1，2，3，4，5；6—5，4，3，2，1)；(36)
Co(H20)63++6NH3—6H20+
Co(NH3)2+。(37)
與Ni(H20)：+和Co(H20)≯相同，NH。同
樣會(huì)奪取Mn(H。O)：+中H：O的位置，但形成的
Mn(NH。)2+和Mn(NH。)；t都很不穩(wěn)定，會(huì)迅速
生成Mn(OH)：沉淀，反應(yīng)見式(38)～(41)：
NH乒+OH一≠NH3·H20； (38)
Mn(H20)；++NH3一H20+
Mn(NH3)(H20)2+； (39)
Mn(NH3)(H20)2++NH3一H20+
Mn(NH3)；+； (40)
Mn(NH3)；++20H—F蘭2NH3+
Mn(OH)2{，。(41)
2堿性氨氮廢水中鎳、鈷、錳各種形態(tài)的
含量計(jì)算
三元前驅(qū)體生產(chǎn)過程得到的氨氮廢水的顯著
特點(diǎn)為氨氮濃度高，金屬離子濃度低。
若廢水pH=z，則
EOH一]=10714，
ENH+]=1．81×109-2×ENH3]。
假定廢水中Ni濃度為z mol／L，氨氮濃度為
Y mol／L，則可推導(dǎo)得式(42)、(43)：
ENi(H。0)：+]+ENi(NH。)；+]=z，
ENi(NH。)62+]一z一[Ni(H2 O)：+]； (42)
1
[NH≯]+[NH。-]+{-[Ni(NHs)：+]=y，
[NH。]=
y—ENi(NH。)；+]
1+1．81×109一。(43)
由式(29)～(32)可得Ni(H20)：+與NH。反
應(yīng)生成Ni(NH。)i+的平衡常數(shù)K(Ni2+)，
K(Ni2+)=102·8×105·04×106·77×107·96×
108·71×108·74=1040·02，
可得低鹽堿性含氨廢水中ENi(H。0)62+]的計(jì)算
公，見式(44)：
～
一一
一泓
一一一～
一
4
5
6
7
8
9
加
U
地
n
萬方數(shù)據(jù)
第35卷第5期李志強(qiáng)：鎳鈷錳在氨氮廢水中的存在形態(tài)及去除機(jī)制·411·
VNi(NH。)；+] 一
在高鹽堿性含氨廢水中，NHs·HzO的解離
[-Ni(HzO)：+]×[NH3]6 平衡常數(shù)表達(dá)式見式(49)：
蘭二[墮叢旦!Q!i：] 一， r(NH+)×[NH≯]×r(OH一)×[OH一]一1
‘ 掃2————————————————_==_————=·——————————————一一
y--去(z一[Ni(H。o)；+])LNH3J
[Ni(Hzo)：+i x(—寺再面麗礦-)6 1．81 X 10一。(49)
1040．02 (44) 根據(jù)式(43)、(49)得可推導(dǎo)得到[NHs]的表達(dá)式，
同理，低鹽堿性含氨廢水中[Co(H。O)：+]的計(jì)算見瓦L川J 2
公式，見式(45)： y一百1(z一[c。(NH。)；+])
[魚!盟旦!!i：] 一[NH3卜■}■丙玟麗彳一。(50)
[Co(Hzo)；+]×[NHs]6 1十滅麗礦耳砑麗
蘭二[魚!型!Q鯊] 一所以，高鹽堿性含氨廢水中[Ni(H。O)：+]、
y--去(z一[Co(H20)+]) [Co(H：o)i+]的計(jì)算公式分別見式(51)、(52)：
[Co(Hzo)2+IX(—寺再面茹ry 口(Ni(NH。)：+)
10132一。(45) a(Ni(H20)：+)X[NH3]6
根據(jù)式(44)和(45)，在測(cè)定廢水pH、Ni濃度叢叢!盟堡!；：!圣!蘭二啦!些Q!；：]! ：
z和氨氮濃度Y后，可分別求得[Ni(H。o)：+]和y-寺。一[Ni(H20)：+])
[c。(H20)：+]，由此,-T得[Ni(NH。)：+]和“Ni(H20)；+)×[Ni(H20)：+]×‘_蘭—幣而『)6
[Co(NH。)2+]?！珁(N時(shí))×兀OH一)
在三元前驅(qū)體的實(shí)際生產(chǎn)中，氨氮廢水鹽含1040’02； (51)
量一般較高，鹽分主要以硫酸鈉為主。鹽含量較
高的體系進(jìn)行定量的熱力學(xué)計(jì)算和分析時(shí)，溶液——羔笠叢墨娶籩警)_一一
中各組分的濃度須由活度代替?；疃群蜐舛鹊年P(guān)口(c。Hzo’i+?NH．．3]6 ．，
其系中見．口式為組(分46活)度：；?！猘為—=組—T?！謈』纂度墮．)墜，為盟活度墮系1數(shù)塑(46!)“堅(jiān)C0墼(H20粵)2+業(yè))×[蘭C0(墜H20—)；+—]×—({主一警)：s 其中：口為組分活度；c為組分濃度；)，為活度系數(shù)?！币弧！薄?。一一9?！?+ !：!!莖!!：二：
清華大學(xué)李以圭教授在Bromley模型的基
“y(N時(shí))×“0H一)
礎(chǔ)上提出了一種多組分強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中單一離10132‘5。(52)
子活度系數(shù)的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式嘲，見式(47)：
例1，已知某鈷新材料公司共沉后的濾液
o pH=10，NH3-N濃度為0．143 mol／L，Ni濃度為
ln7i 2一薪MAX‘南Xln(1+1．24／)+ 1．704×10一3 m01／L，Na+濃度為1．69 moI／L， 志， (47)洲蒜囂刪‘024mⅢol／L01 Ni O～H含量批其影響1+．2√I 該溶液中的”和含量職少，兵影啊
式中：A為Debye-Huckel理論常數(shù)，與溫度、溶可忽略。溶液的離子強(qiáng)度為
劑有關(guān)；j為溶液離子強(qiáng)度，mol／L；z。為第i種離I=0．5[-1．69×1 2+1．024×(--2)2+
子的電荷數(shù)。0．143×12+10_4×(-1)2]=
離子強(qiáng)度的定義，見式(48)： 2．965 mol／L。
I=0．5E(c；×≈)， 據(jù)文獻(xiàn)[7]，25℃時(shí)，Debye-Huckel理論常
i=1，2，??，咒， (48) 數(shù)A≈O．509。由式(47)可求得不同離子的活度
其中，c；為第i種離子的濃度，mol／L。系數(shù)。
氫氧化鈉和氨水共沉過濾后的含氨廢水中主對(duì)于Na+、NH4+和OH一，z=l或一1：
要離子為NH+、S0i一、Na+和OH一，Ni和Co的ln竹2—1×0．509(1．667×ln(1+1．2×
含量哿薌。，要以，奠蘭，i強(qiáng)譬j時(shí)，可以忽略Ni 厄．965)q一—』絲氅一一1．236,
萬方數(shù)據(jù)
· 412 · 濕法冶金2016年10月
所以，y=0．291。
對(duì)于Ni[H：O]：+、[Ni(NH。)。]2+和So：一，
z一2或一2：
ln)，i一一4X0．509(1．667XIn(1+1．2×
v／夏．965)q-一—竺娑墾=：一4．945，
1+1．2、／2．965
所以，)，=0．007 1。
根據(jù)式(51)可得
口(Ni(NH。)i+)
a(Ni(H20)26+)×FNH3]6
z(Ni(NH3)；+)×(z一[Ni(H20)；+]) 一
y-÷b一[Ni(H。o)：+])
“Ni(Hzo)；+)XFNi(H20)：+IX(，I
o
1．6-j^lu，．-)6
～7(NH})×“0H一)
o。007 1x(1。704X10--3_[№(H20)i+]) 一
0．143一÷(1．704X10--3__[Ni(H2 0)：+])
o．007 1×[Ni(H20)：+Ix(—』i麗麗廣)6 什砸麗
1040·0z。
求得
ENi(H20)：+]一1．834×10-35mol／L，
則
FNi(NH。)62+]=1．704×i0-3一[Ni(H20)g+]一
1．704×10～mol／L，
ENi(H：0)62+]×[OH一]2=
1．834X 10—4310_1 4‘7，
EC03+]×fiOH一]3>IO-43。7，
所以會(huì)有Ni(0H)。和Co(0H)。沉淀生成，直至
ENi2+]×[0H一]2<10-14一，
[C03+]×[OH一]3<10_43一，
沉淀完全。
同理，當(dāng)[Mn2+]X[OH一]2<10叫2·72時(shí)，
[Mn2+]也可沉淀完全。
由表2可知，廢水pH一13時(shí)，NH。的量分
數(shù)接近100％，經(jīng)強(qiáng)化加熱，NH?？扇咳コＭ?
時(shí)，廢水中的Ni2+和C03+可分別去除至10_12一、
10一40’7和10-10‘72 mol／L以下。
3．2試驗(yàn)驗(yàn)證
取例1中的實(shí)際廢水100 mL于250 mL燒
杯中，加NaOH調(diào)pH=12，此時(shí)溶液中有白色沉
淀產(chǎn)生，過濾去除沉淀，濾液經(jīng)ICP—AES法測(cè)定，
其中Ni質(zhì)量濃度為10．6 mg／L。
將上述濾液繼續(xù)調(diào)pH至13，然后置于電爐
上加熱煮沸1 h，溶液中有黑綠色沉淀產(chǎn)生。煮
沸過程中，隨時(shí)向燒杯中補(bǔ)加近乎沸騰的純水以
補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分。
廢水冷卻至室溫后，過濾去除沉淀，然后補(bǔ)加
純水至原體積100 mL。取樣，分別用氨氣敏電極
法和ICP—AES法測(cè)定其中NH。一N和Ni質(zhì)量濃
度，結(jié)果氨氮質(zhì)量濃度為2．1 mg／L，Ni未檢出。
廢水pH調(diào)至12時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀主要為
Na(Ni(0H)。)，證實(shí)了Ni(NH。)26+會(huì)與過量
0H一反應(yīng)生成更穩(wěn)定的Ni(OH)7。廢水煮沸產(chǎn)
萬方數(shù)據(jù)
第35卷第5期李志強(qiáng)：鎳鈷錳在氨氮廢水中的存在形態(tài)及去除機(jī)制·413·
生的黑綠色沉淀主要為Ni(OH)。。另外，氨氮濃
度可降至2．1 mg／L，總Ni不能檢出的結(jié)果也證
明，利用加堿強(qiáng)化加熱法可以將鎳一氨配合物解配
合，并可將總Ni濃度降至10．12·7mol／L以下。
根據(jù)上述結(jié)果，工程上采用加堿強(qiáng)化加熱解
配合一汽提精餾耦合技術(shù)處理有色金屬行業(yè)的含
鎳、鈷、錳的氨氮廢水，可使出水不但氨氮達(dá)標(biāo)(≤
15 mg／L)，且總Ni、總Co和總Mn質(zhì)量濃度也可
降至0．01 mg／L以下，可達(dá)標(biāo)排放。
4 結(jié)論
含硫酸鎳、硫酸鈷和硫酸錳的溶液加入
NaOH，會(huì)有Ni(OH)2、Co(OH)3和Mn(OH)2
沉淀產(chǎn)生；含硫酸鎳、硫酸鈷的溶液加人氨水，會(huì)
有微量沉淀產(chǎn)生，氨水過量時(shí)，沉淀溶解，形成鎳一
氨、鈷一氨配合物；硫酸錳溶液加入氨水生成
Mn。(0H)。SO?；騇n(OH)：沉淀，氨水過量時(shí)，
不會(huì)形成穩(wěn)定的錳一氨配合物；
在Na0H過量的溶液中，鎳一氨配合物會(huì)形成
Na(Ni(OH)。)沉淀，鈷一氨配合物則不形成沉淀。
氨氮與金屬離子共存的堿性體系中，若氨氮
濃度高于金屬濃度，根據(jù)理論計(jì)算，水合離子比例
很小，加入NaOH不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
強(qiáng)堿加熱技術(shù)可將鎳一氨和鈷一氨配合物解配
合，且處理后的廢水中氨氮和Ni、Co、Mn濃度均
達(dá)標(biāo)。該方法可工程推廣。
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Existing State and Removal Mechanisms of Nickel，Cobalt and Manganese
in Ammonia-nitrogen Wastewater
LI Zhiqiang
(Beijing Saike Kanglun Environmental Science and Technology Co．，Ltd．，
Beijing 100083，China)
Abstract：The existing state，concentration and removal mechanisms of nickel，cobalt and manganese in
wastewater were investigated．The results show that nickel-ammonia and cobalt-ammonia complex can
stably exist in alkaline ammonia-nitrogen wastewater compared with manganese-ammonia complex
which is not stable，and become Mn(OH)2 precipitate rapidly；moreover，no Ni(OH)2 or Co(OH)3
precipitate forms in the alkaline wastewater in which the concentration of ammonia—nitrogen is more
than nickel or cobalt because of the extremely small proportion of nickel or cobalt ions；additionally，
the nickel-‘a(chǎn)mmonia complex or cobalt。。ammonia complex can be decomplexed by heating with strong
alkalinity．The concentration of ammonia—nitrogen，nickel，cobalt and manganese in the treated
wastewater all can meet the standards．
Key words：nickel；cobalt；manganese；ammonia—nitrogen；wastewater；existing state；decomplexation

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